Ново

Зошто додавањето сол во вода ја зголемува точката на вриење

Зошто додавањето сол во вода ја зголемува точката на вриење

Ако додадете сол во вода, ја зголемувате нејзината точка на вриење. Температурата ќе се зголеми за околу половина Целзиусови степени за секои 58 грама растворена сол на килограм вода. Ова е пример за покачување на точката на вриење. Имотот не е ексклузивен на вода. Се јавува кога и да додадете не-испарлив сол (како што е сол) во растворувач (на пр. Вода).

Но, како работи?

Водата зоврие кога молекулите можат да го надминат притисокот на пареата на околниот воздух за да се преселат од течната фаза во фазата на гас. Неколку различни процеси се случуваат кога додавате раствор што ја зголемува количината на енергија (топлина) потребна за вода за да се изврши транзицијата.

Кога додавате сол во вода, натриум хлорид се разделува во јони на натриум и хлор. Овие наелектризирани честички ги менуваат меѓумолекуларните сили помеѓу молекулите на водата. Покрај тоа што влијаат на врзувањето на водородот помеѓу молекулите на водата, треба да се разгледа и јонско-диполната интеракција. Секоја молекула на водата е дипола, што значи дека едната страна (кислородната страна) е понегативна, а другата страна (водородната страна) е попозитивна. Позитивно наполнетите јони на натриум се усогласуваат со кислородната страна на молекулата на водата, додека негативно наелектризираните јони на хлор се усогласуваат со водородната страна на молекулот на водата. Интеракцијата на јонско-диполот е посилна од водородното поврзување помеѓу молекулите на водата, така што е потребна поголема енергија за да се премести водата од јони и во фаза на пареа.

Дури и без наполнет раствор, додавањето честички во вода ја крева точката на вриење, бидејќи дел од притисокот што растворот го извршува врз атмосферата сега доаѓа од солени честички, а не само од молекули со растворувач (вода). На молекулите на водата им треба повеќе енергија за да создадат доволно притисок за да ја избегнат границата на течноста. Колку повеќе сол (или кој било солен) додаден во вода, толку повеќе ќе ја подигнете точката на вриење. Феноменот зависи од бројот на честички формирани во растворот. Депресијата на точката на замрзнување е уште еден колигитивен својство што работи на ист начин, така што ако додадете сол во вода ќе ја спуштите неговата точка на замрзнување, како и да ја подигнете нејзината точка на вриење.

Точката на вриење на NaCl

Кога растворете сол во вода, таа се распаѓа во јони на натриум и хлорид. Ако ја зовриете целата вода, јоните би се рекомбинирале за да формираат цврста сол. Сепак, не постои опасност од вриење на NaCl. Точката на вриење на натриум хлорид е 2575 степени F или 1413 степени C. Солта, како и другите јонски цврсти материи, има исклучително висока точка на вриење.

Погледнете го видеото: The Great Gildersleeve: Christmas Eve Program New Year's Eve Gildy Is Sued (Април 2020).